Calculadora de pH de tampones (Henderson-Hasselbalch)
Calculadora del pH de un tampón con la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH a partir del pKa y la relación base/ácido.
pH = pKa + log10 [A−][HA]
Cómo usar esta calculadora
- Elige en «Calcular» la magnitud que quieres obtener.
- Escribe los datos conocidos y elige sus unidades: cualquier combinación funciona.
- El resultado se actualiza mientras escribes. Abre «Ver los pasos» para ver la sustitución.
Un tampón (disolución reguladora) es un ácido débil HA mezclado con su base conjugada A⁻. Su pH sigue la ecuación de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]).
Un tampón funciona mejor a menos de una unidad de su pKa. Despeja [A⁻] o [HA] para saber cuánta sal o ácido añadir y alcanzar un pH concreto.
Fórmula
pH = pKa + log10 [A−][HA]
| Símbolo | Magnitud | Unidades |
|---|---|---|
| pKa | pKa del ácido | — |
| [A−] | Base conjugada | mol/L, mmol/L, µmol/L, nmol/L, mol/m³ |
| [HA] | Ácido débil | mol/L, mmol/L, µmol/L, nmol/L, mol/m³ |
| pH | pH del tampón | — |
Ejemplo resuelto
Datos: pKa = 4,76 · [A−] = 0,2 mol/L · [HA] = 0,1 mol/L
pH = pKa + log10[A−][HA]
Resultado: pH = 5,06103
Preguntas frecuentes
¿Qué pasa cuando [A⁻] = [HA]?
El logaritmo vale cero, así que pH = pKa. Es el punto de máxima capacidad amortiguadora.
¿Qué precisión tiene la ecuación?
Muy buena para concentraciones superiores a unos 0,01 M y pH entre 3 y 11. No tiene en cuenta los coeficientes de actividad ni la autoionización del agua.