Calculadora de la ecuación de Nernst
Calculadora de la ecuación de Nernst: potencial de la pila fuera de condiciones estándar a partir de E°, T, electrones y Q.
E = E° − R · Tz · F · ln Q
Cómo usar esta calculadora
- Elige en «Calcular» la magnitud que quieres obtener.
- Escribe los datos conocidos y elige sus unidades: cualquier combinación funciona.
- El resultado se actualiza mientras escribes. Abre «Ver los pasos» para ver la sustitución.
La ecuación de Nernst da el potencial de una celda electroquímica fuera de condiciones estándar: E = E° − (RT/zF)·ln Q, donde Q es el cociente de reacción y z los electrones transferidos.
A 25 °C, RT/F = 25,69 mV, de ahí la forma habitual E = E° − (0,05916 V/z)·log₁₀Q. Cuando la pila llega al equilibrio, E = 0 y Q = K.
Fórmula
E = E° − R · Tz · F · ln Q
| Símbolo | Magnitud | Unidades |
|---|---|---|
| E° | Potencial estándar | V, mV, µV, kV |
| T | Temperatura | K, °C, °F, °R |
| z | Electrones transferidos | — |
| Q | Cociente de reacción | — |
| E | Potencial de la celda | V, mV, µV, kV |
Constantes utilizadas: R = 8,314462618 J·mol⁻¹·K⁻¹ · F = 96 485,33212 C·mol⁻¹
Ejemplo resuelto
Datos: E° = 1,1 V · T = 25 °C · z = 2 · Q = 0,01
E = E° − R·Tz·F ln Q
Resultado: E = 1,15916 V
Preguntas frecuentes
¿Cómo obtengo la constante de equilibrio a partir de E°?
Haz E = 0 y despeja Q: K = e^(zFE°/RT).
¿Cuánto vale Q en una pila Daniell?
Para Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, Q = [Zn²⁺]/[Cu²⁺]. Los sólidos puros no aparecen.